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Le voltamètre d'Hoffmann, un dispositif expérimental utilisé pour mesurer la quantité de gaz produit lors d'une électrolyse a été développé par le chimiste allemand August Wilhelm von Hofmann en 1866.
Ce dispositif est constitué de deux électrodes en platine, une anode et une cathode, immergées dans une solution électrolytique, généralement une solution d'acide sulfurique dilué. Les deux électrodes sont séparées par une cloison poreuse qui permet le passage des ions mais empêche la diffusion des gaz.
Lorsque l'on applique une tension électrique aux électrodes, la réaction d'électrolyse se produit, et des gaz se forment aux deux électrodes. L'hydrogène est produit à l'électrode de la cathode, tandis que l'oxygène est produit à l'électrode de l'anode.
Les gaz produits s'accumulent dans les compartiments correspondants, séparés par la cloison poreuse. La quantité de gaz produite peut être mesurée en observant le volume de gaz accumulé dans chaque compartiment.
Le voltamètre d'Hoffmann est utile pour déterminer la composition d'un gaz produit lors d'une réaction d'électrolyse. En mesurant les volumes de gaz produits aux deux électrodes, on peut calculer le rapport molaire des gaz produits, qui est équivalent au rapport molaire des ions présents dans la solution électrolytique. Cette technique est couramment utilisée pour étudier les réactions de décomposition de l'eau et pour déterminer les constantes d'équilibre des réactions redox.
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